Закон Бойля - Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: pV = const при Τ = const, m = const. (7.1) Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике (рис.7.1) тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс. Законы Гей - Люссака: 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: V = V0(1+αt), при p = const, и m = const; (7.2) Рис.7.1. Рис.7.2. Рис.7.3. 2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой: p = p0(1+ (t) при V = const, т = const. (7.3) В этих уравнениях t – температура по шкале Цельсия, p0и V0 — давление и объем при 0°С, коэффициент ( = 1/273,15 К-1. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t (рис.7.2) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме (рис.7.3) в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой. Из (7.2) и (7.3) следует, что изобары и изохоры пересекают ось температур в точке t = -1/( = -273,15 °С, определяемой из условия 1+(t = 0. Если перенести начало отсчета в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина, откуда Τ = t+1/(. Вводя в формулы (7.2) и (7.3) термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать более удобный вид: V= V0 (1+ (t) = V0 [1+( (T-1/()] = V0 (Т, p = (1 + (t) = р0 [1+( (T- 1/)] = p0 (Т или V1/V2 = Т1/Т2 при р = const, m = const, (7.4) р1/р2 = Т1/Т2 при V =const, m = const, (7.5) где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре. Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41(10-3 м3/моль. По определению, в одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: NА = 6,022 .1023 моль-1. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений р1, р2, ···, рп, входящих в нее газов: p = р1 + р2 + ... + рп. Парциальное давление – давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
Ви переглядаєте статтю (реферат): «Законы идеального газа» з дисципліни «Курс лекцій з загальної фізики, орієнтований на будівельні спеціальності»
