Запис елементів у ядерній фізиці прийнято вести із вказуван- ням структури їх ядра. Зліва зверху біля символу хімічного еле- мента Х вказують загальну кількість нуклонів у його ядрі – так зване масове число атома А, а зліва внизу – кількість протонів або заряд його ядра Z: A Z X Наприклад: 16 8 О – атомне ядро кисню. Масове число атома А дорівнює округленій (до найближчого цілого числа) атомній масі елемента, вираженій в атомних одиницях маси. Таким чином, по- значивши буквою N кількість нейтронів в ядрі, маємо: А = Z+N. Отже, кількість нейтронів в атомному ядрі елемента дорів- нює різниці між масовим числом і атомним номером елемента: N = A-Z. Кількість протонів свідчить про те, що це за елемент. У зв’яз- ку з цим у скорочених записах число протонів біля символу еле- мента не вказують. Кількість нуклонів вказує, з яким ізотопом даного елемента ми маємо справу. Щоб дізнатись про кількість нейтронів у ядрі, досить від загальної кількості нуклонів відня- ти кількість протонів. Наприклад, відомі три ізотопи водню. Пер- ший з них – протій, ядро якого складається тільки з одного про- тона. Його запис: 1 1 H. Другий ізотоп водню – дейтерій. Його ядро, крім обов’язкового для всіх ізотопів водню одного протона, мі- стить один нейтрон. Його запис: 2 1 H. Третій ізотоп водню – три- тій. До складу ядра входять три нуклони, з них, очевидно, один протон. Його запис, отже,
Ви переглядаєте статтю (реферат): «Який символічний запис складу ядра атома» з дисципліни «Ветеринарна радіологія»
