Далее рассмотрим систему, состоящую из двух соприкасаю- щихся растворов одного и того же вещества в различных рас- творителях (например, в двух несмешивающихся жидкостях). Их концентрации обозначим буквами с\ и С2- Условием равновесия этой системы является равенство хими- ческих потенциалов растворенного вещества в обоих растворах. С помощью (87.5) это условие можно написать в виде Функции ф\ и тр2 для различных растворителей, конечно, раз- личны. Отсюда находим ^ = ехр^. (90.1) Правая часть этого равенства есть функция только от Р и Т. Таким образом, растворенное вещество распределяется между двумя растворителями так, чтобы отношение концентраций бы- ло (при заданных давлении и температуре) всегда одинаково, независимо от полного количества растворенного вещества и растворителей (закон распределения). Этот же закон относит- ся, очевидно, и к растворению одного вещества в двух соприка- сающихся фазах одного и того же растворителя. Далее рассмотрим равновесие между газом (который будем считать идеальным) и его раствором в некотором конденсиро- ванном растворителе. Условие равновесия, т. е. равенство хими- ческих потенциалов газа чистого и растворенного, напишется (с помощью D2.6) и (87.5)) в виде х) Напомним, что под с мы понимаем молекулярную концентрацию (отно- шение чисел молекул n/N). 314 РАСТВОРЫ ГЛ. IX откуда с = Рехр[(Х-ф)/Т]. (90.2) Функция ф(Р,Т) характеризует свойства жидкого (или твер- дого) раствора; однако при небольших давлениях свойства жид- кости очень слабо зависят от давления. Поэтому и зависимость ф(Р,Т) от давления не играет роли, и можно считать, что ко- эффициент при Р в (90.2) есть постоянная, не зависящая от давления: с = Р • const. (90.3) Таким образом, при растворении газа концентрация раствора (слабого) пропорциональна давлению газа (закон Генри)х) .
Ви переглядаєте статтю (реферат): «Равновесие по отношению к растворенному веществу» з дисципліни «Теоретична фізика у 10 томах»
